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기능사필기
백금판 전극으로 황산구리 전해액 전기분해 과정
- 작성자
- qwerrewq
- 작성일
- 2025-12-30 19:37:16
- No.
- 186303
- 교재명
- 2026 속전속결 전기기능사 필기이론
- 페이지
- 52
- 번호/내용
- 전기분해
- 강사명
- 송건웅
황산구리 용액에 백금판 전극을 넣고 전류를 흘리면 시간이 지나면 따라 음극판은 구리색으로 변하게 되므로 음극판에서 구리가 석출되는 것을 알 수 있다.
(2)극의 변화
음극 쪽
음극쪽은 음극판에서 전자를 받아들여 Cu로 된다.
양극 쪽
양극쪽은 양극판에서 전자를 내주고 SO4가 되고
SO4는 양극판으로부터 Cu를 받아들여 SO4+Cu(양극판)=CuSO4가 된다.
CuSO4 -> Cu(++)(음극으로) + SO4(--)(양극으로)
이 설명은 양극 쪽 전극이 구리(Cu)라고 오인 할 수 있는 설명이라고 생각합니다
극판의 구성물질은 백금인데 양극판으로부터 Cu를 받아들인다는 건 무슨 의미인가요?
구리가 달라붙어 석출되는 것도 음극뿐 아닌가요?
강의에서도 음극의 변화와 패러데이의 법칙만 강조하고 넘어갔지만
저는 필요한 이론뿐만 아닌 전기분해 자체에 대한 이해가 필요하다고 생각합니다
이 의문점을 해소하고 싶습니다
질문 주신 부분에서 혼란이 충분히 발생할 수 있을 것이라 생각됩니다.
혼란을 야기시켜 드린 점 죄송합니다.
교재의 설명을 보면 마치 양극판에서 Cu가 직접 빠져나오는 것처럼 느껴질 수 있지만,
실제 전기분해 과정은 조금 더 단순합니다. 결론부터 말씀드리면 교재의 설명 그대로 학습하셔도 무방합니다.
먼저 실제 반응을 기준으로 보면, 양극과 음극의 전극은 백금(Pt)이며 금속 구리(Cu)가 붙거나 떨어지는 반응은 오직 음극에서만 일어납니다. 음극에서는 Cu²⁺ 이온이 전자를 받아 금속 구리로 석출되기 때문에 구리색이 나타나고, 양극에서는 백금판 자체는 반응하지 않습니다.
다만, 용액 속에서는 전기적 중성을 유지하기 위해 CuSO₄가 계속 해리되고, Cu²⁺는 음극 쪽으로, SO₄²⁻는 양극 쪽으로 이동하는 순환이 반복됩니다. 교재에서 “SO₄가 된다”, “SO₄가 Cu를 받아들인다”라고 표현한 부분은 이 이온의 이동과 평형 유지 과정을 간단하게 요약한 것으로 보시면 됩니다.
즉, 교재의 표현은 실제 화학 반응을 모두 상세히 적기보다는,
"양극 쪽에는 SO₄²⁻가 모이고, 음극 쪽에는 Cu가 석출된다"라는 흐름을 이해하기 쉽게 적어놓은 것입니다.
핵심은 다음 두 가지입니다.
"구리가 생기는 곳은 음극뿐이다."
"양극 쪽으로 SO₄²⁻가 이동하는 현상은 용액 내 평형 유지 과정이며, 교재는 이를 단순화하여 설명한 것이다."
따라서 교재의 내용을 그대로 이해하고 학습하셔도 전기분해의 전체 흐름을 파악하는 데에는 문제가 없습니다.
시험에서 중요한 부분은 “Cu²⁺은 음극에서 환원되어 구리로 석출된다”와 “양극에서는 산화 반응이 일어나며 Cu는 붙지 않는다”는 점이며,
교재는 이 흐름을 잡아주는 데 초점이 맞춰져 있습니다.
불편하거나 오해될 수 있는 표현은 있지만, 학습 방향성 자체는 정확하고 시험 대비에도 무리가 없으니 교재와 같이 학습하셔도 괜찮습니다!
감사합니다.