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소방기계실기
CO2 몰수의 분자량
- 작성자
- 유리아빠
- 작성일
- 2023-03-03 23:48:00
- No.
- 154369
- 교재명
- 전기분야실기 기출문제
- 페이지
- 273
- 번호/내용
- 9의(2)
- 강사명
교수님 질문을 다시 드립니다.
NaHCo3의 열분해 식의 2몰과 Co2의 1몰이 이해가 안가는 것이 아니라,
2몰인 NaHCo3는 분자량 84kg/kmol을 곱하여 계산하는 데
비례인 Co2의 분자량 44는 왜 곱하여 계산하지 않는지를 질문 드리는 겁니다.
동영상해설은 : 2*84 : 1 = 16,800 :X 로 계산 되었습니다.
탄산수소나트륨의 2몰에 분자량 84를 곱하였으면 , 이산화탄소1몰의 분자량 44도 곱하여 계산되어야 하는 것 아닌가 하는 겁니다.
2*84 : 1*44 = 16800 : X 이런 식으로 말입니다.
탄산수소나트륨 2몰에 분자량을 곱하는데 왜 이산화탄소 1몰은 분자량을 곱하여 계산하지 않는지 다시 질문드립니다.
해당 문제는 간단하게 생각해보시면 됩니다.
구하고 싶은 값은 이산화탄소의 몰수입니다. 추가적으로 이산화탄소의 질량이 주어지지 않았습니다.
즉, 기준이 제 1종 분말에 대해서 구하는 값이기 때문에,
16800kg 일 때 CO₂의 몰수의 비가 열분해식을 보면 2:1로 되어있습니다.
따라서, 분자량을 구한 탄산수소나트륨의 값에 몰수를 구하기위해 1/2 값을 적용한 것 입니다.
참고 바랍니다. 감사합니다.